lunes, 4 de abril de 2016

Sexto PBL - Reacciones químicas [EA Proyectos]

 Hola a todos, en estas últimas semanas en Ampliación de Física y Química, hemos estado haciendo un nuevo PBL, el cual se trata de elegir un proyecto de reacciones químicas, hacerlo nosotros mismos y explicar su fundamento ademas de lo siguiente:

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 4 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.
Las de carácter obligatorio serán:
  • Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones)
NaCl + AgNO3    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO3
  • Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base
HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H2O (l)
CH3COOH(vinagre)  +   NH3   ⇒   CH3COO-NH4
  • Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    
2 KI +Pb(NO3)2         2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

  • Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura

Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio



REACCIONES
1. Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura.
Echamos almidón en un tubo de ensayo
Primero rebajamos el almidón con agua, pero nos dimos cuenta de
 que estaba muy diluido  y lo repetimos otra vez sin agua.

Echamos unas gotas de Lugol al almidón hasta que se puso negro.

Lo calentamos durante un rato hasta que se volvió de un color
claro (amarillento).

Y así queda tras calentarlo.
Dejándolo enfriar en una gradilla vuelve a su color inicial.


2. Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base
HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H2O (l)
CH3COOH(vinagre)  +   NH3   ⇒   CH3COO-NH4
Estos son los materiales de los que disponemos para realizar esta reacción:
dos vasos de precipitados donde introduciremos en uno el NaOH y en otro H2SO4,
ambos 10 ml; una varilla para remover el contenido ;papel de tornasol para ver el color
que toma y diferenciar el ácido de la base; un matraz; una pipeta y unas pinzas.

Ya están añadidos los 10 ml de NaOH y de H2SO4 en cada uno de los vasos
de precipitados.
Con ayuda de las pinzas metemos el papel de tornasol en ambas sustancias.
En este caso se ha vuelto rojo, lo que nos indica que se trata de un ácido el
H2SO4.
Hemos metido también el papel de tornasol en el otro vaso de precipitados,
observando que se volvía de color azul, indicando que es una base la muestra
de NaOH.
La fenoftaleína es un indicador de pH incoloro en las soluciones ácidas y rosa en las básicas.
El rojo de metilo es un indicador de pH que actúa aproximadamente en el nivel 4 de pH tomando un color rojo y a partir del 7 un tono amarillo/anaranjado.

3. Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO3)2         2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.
Mechero y soporte que utilizaremos para calentar el
tubo de ensayo y provocar la lluvia de oro.

Sustancias que usaremos para crear la lluvia de oro. Primero echamos unas gotas
de Pb(NO3)2 y a continuación el KI, dejándolo amarillento. Lo pondremos sobre el
mechero para calentarlo sin llegar a hervir.

Tras haberlo calentado, lo dejamos enfriar, observando la
caída de "escamas" doradas de la superficie produciendo
la lluvia de oro.

                        
                                        En este vídeo podemos ver la preparación de la reacción.
Esta es la reacción calentándose.
                                       Está es la reacción antes de enfriarse y empezar la lluvia.
                                            Y ésta es, finalmente, la llamada lluvia de oro.



5. Comprobación de la presencia de NaCl

mediante nitrato de plata (en realidad era sal) 


NaCl + AgNO3    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO3
 


Materiales utilizados:
Nitrato de Plata(AgNO3)
Tubo de ensayo 
Vaso de Precipitados
Pipeta
Bote de Disolución D1



  
 















Realización de la experiencia:  


  
 Echamos en un vaso de precipitados un poco de la disolución D1.







Echamos el nitrato de plata con la ayuda de una pipeta.





                                             



Traspasamos la disolución a un tubo de ensayo.Podemos observar las diferente grado de sal que tiene cada disolución


CONCLUSIÓN:
Este experimento nos ha permitido comprobar que a mayor concentración de sal en la disolución, mas blanca se vuelve al echar el nitrato. de hecho hemos averiguado que la disolución que hemos usado (D1) tiene mayor cantidad de sal.






















4. La mamba negra
Tradicionalmente, este experimento se hacía con mercurio, pero debido a la alta toxicidad de los humos, que contienen vapor de mercurio, hemos preferido no hacerlo de esta manera.
La arena no interviene para nada en la reacción, es simplemente una forma sencilla de mantener el fuego encendido debajo de las pastillas.
Para que el experimento salga bien, es importante que el azúcar esté muy molido y perfectamente mezclado con el bicarbonato. También es muy importante manterer encendido el fuego durante el mayor tiempo posible. Aunque en el vídeo parezca que la serpiente crece rápidamente, el proceso real es bastante más largo. 
En la reacción, el bicarbonato se descompone en carbonato de sodio, vapor de agua y dióxido de carbono. Mientras que la combustión del azúcar produce vapor de agua y dióxido de carbono.
2NaHCO3 -------> NaCO3 + H2O + CO2
CHH5OH + 3O2 -------> 2CO2 + 3H2O

Al mismo tiempo, el azúcar se carameliza por el vapor. En este estado plástico, el azúcar se infla por el gas desprendido. Mientras el azúcar se infla y la reacción continua, el azúcar termina por quemarse en una reacción que combina la combustión y la deshidratación.
C12H22O11 + 12O2 -----> 12CO2 + 11H2O
C12H22O11 + Q ----------> 12C + 11H2O
Lo que se obtiene de la reacción es carbono inflado.


3 comentarios:

  1. Os faltan reacciones.y el siguiente PBL de equilibrio y centro de masas

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  2. FALTA LA REACCIÓN DEL CLORURO SÓDICO CON NITRATO DE PLATA PARA COMPROBAR LA CANTIDAD DE CLORURO SÓDICO.

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  3. FALTA LA REACCIÓN DEL CLORURO SÓDICO CON NITRATO DE PLATA PARA COMPROBAR LA CANTIDAD DE CLORURO SÓDICO.

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